原子核外电子的排布

时间:2015-10-09 来源:未知作者:实习编辑点击:次

核心提示：一、原子核外电子的排布基本知识（一）原子核外电子排布的三大原理 1.能量最低原理──电子在原子轨道上排布，要尽可能使电子的能量最低。 2.泡利不相容原理──每个原子轨道最多只能容纳两个电子，且自旋方向必须相反。 3.洪特规则──电子在能量相同的轨

　　一、原子核外电子的排布——基本知识

　　（一）原子核外电子排布的三大原理

　　1.能量最低原理──电子在原子轨道上排布，要尽可能使电子的能量最低。

　　2.泡利不相容原理──每个原子轨道最多只能容纳两个电子，且自旋方向必须相反。

　　3.洪特规则──电子在能量相同的轨道上排布时，总是尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。这种排布，电子的能量最低。

　　

　　（二）电子排布式的书写格式：

　　①电子层数(1,2,3,4……)；

　　②轨道类型(s,p,d,f)；

　　③电子个数(右上角)。

　　（三）轨道表达式的书写格式：

　　①元素符号；

　　②轨道框(一个轨道一个框，能量相同的轨道连在一起)s—1 p—3 d—5 f—7；

　　③电子及自旋状态(↑、↓)。

　　（四）洪特规则

　　根据洪特规则，人们总结出，当同一亚层轨道半充满、全充满以及全空时，是比较稳定的。

　　二、原子核外电子的排布——知识总结

　　（一）原子核外电子排布遵循的原理和规则

　　①能量最低原理

　　②泡利不相容原理

　　③洪特规则

　　（二）原子核外电子排布的表示式

　　①电子排布式

　　②轨道表示式

　　三、原子核外电子的排布——习题练习

　　1、判断下列原子的电子排布式是否正确；如不正确，说明它违反了什么原理？

　　2、判断下列有关碳原子的轨道表示式中能量最低的是 ( D )

　　

　　3、写出K、Ca的电子排布式？

标签：高一化学

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