元素周期表和元素周期律的应用

时间:2015-10-09 来源:未知作者:实习编辑点击:次

核心提示：一、元素的金属性和非金属性二、元素的化合价与元素在周期表中位置之间的关系 1.主族元素最高正化合价＝族序数＝最外层电子数(价电子数) 2．非金属元素最高正价=原子所能失去或偏移的最外层电子数最低负价=使它达到8电子稳定结构所需得到的电子数量最高

　　一、元素的金属性和非金属性

　　

　　二、元素的化合价与元素在周期表中位置之间的关系

　　

　　1.主族元素

　　最高正化合价＝族序数＝最外层电子数(价电子数)

　　2．非金属元素

　　最高正价=原子所能失去或偏移的最外层电子数

　　最低负价=使它达到8电子稳定结构所需得到的电子数量

　　最高正价＋|最低负价|＝8

　　三、元素周期表和元素周期律的应用

　　1．根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质。

　　2．根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。

　　3．指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质。

　　4．指导其他与化学相关的科学技术。

　　(1)如在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料。

　　(2)在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。

　　(3)在元素周期表的右上角，寻找制取农药的元素。

　　四、例题解析

　　【例一】现代无机化学理论的基石之一元素周期律，是1869年门捷列夫在总结前人经验的基础上发现的，对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用。元素周期律揭示的规律包括以下内容：

　　①元素的性质随相对原子质量的递增呈周期性的变化

　　②元素的性质是元素原子序数的周期性函数

　　③事物的量变可以引起质变

　　④元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变，与原子结构无关

　　其中正确的说法是(　　)

　　A．①②　　　　　　　　B．①④

　　C．②③ 　　　　　　 D．①②③④

　　【解析】选C。受当时科学发展水平的限制，最早门捷列夫总结出“元素的性质随相对原子质量的递增而呈周期性变化”的规律，但后人发现该“规律”并非完全符合实际情况。标签：高一化学

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