元素的位、构、性之间的关系

时间:2015-10-09 来源:未知作者:实习编辑点击:次

核心提示：一、同一周期元素金属性和非金属性变化同一周期从左右，核电荷数增多, 原子半径减小, 失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，金属性和非金属性的判断依据, 以第三周期为例：复习回忆其性质非金属性逐渐减弱，金属

　　一、同一周期元素金属性和非金属性变化

　　同一周期从左→右，

　　核电荷数增多,

　　原子半径减小,

　　失电子能力逐渐减弱，

　　得电子能力逐渐增强。

　　非金属性逐渐增强

　　金属性逐渐减弱，

　　金属性和非金属性的判断依据,

　　以第三周期为例：复习回忆其性质

　　非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强

　　

　　非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱

　　二、同一主族元素金属性和非金属性的变化

　　同一主族元素：从上到下，

　　核电荷数增多,

　　原子半径增大，

　　失电子能力逐渐增强，

　　得电子能力逐渐减弱。

　　元素金属性逐渐增强，

　　非金属性逐渐减弱。

　　以ⅠA和ⅦA元素为例：复习回忆其性质

　　

　　在同一主族中，从上到下，非金属元素的气态氢化物的形成逐渐由易到难，稳定性逐渐减弱；元素的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。

　　三、元素化合价与元素在周期表中位置的关系

　　（1）价电子——元素原子的最外层电子数。有些元素的原子的次外层或倒数第三层的部分电子。

　　（2)主族元素的最高正化合价=它所在主族的序数=原子的最外层电子数=价电子数。

　　非金属最高正价+|负化合价|=8

　　原子序数为奇数则化合价为奇数，主族族序数为奇数

　　原子序数为偶数则化合价为偶数，主族族序数为偶数

　　四、知识总结

　　　　

　　四、课堂练习

　　1、某主族元素X原子的质量数为79，已知X离子含有45个中子和36个电子，下列有关X元素的叙述错误的是（ A ）

　　2、国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为第1~18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是（ D ）

　　A、第15列元素的最高价氧化物为R2O5

　　B、第2列元素中肯定没有非金属元素

　　C、第17列元素的第一种元素无含氧酸

　　D、第16、17列元素都是非金属元素

　　3、下列物质中阳离子与阴离子半径比值最大的是（ B ）

标签：高一化学

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