核心提示：主要知识点回顾 一、化学反应速率的特点： ①化学反应速率表示的是一段时间内的 速率，均取 。 ②同一反应可以选用不同的物质来表示速率，其数值可能不同，但意义相同。 且用不同物质表示的速率之比等于方程式中计量数之比： aA＋bB＝cC＋dD，速率关系式： v
主要知识点回顾
一、化学反应速率的特点：
①化学反应速率表示的是一段时间内的 速率，均取 。
②同一反应可以选用不同的物质来表示速率，其数值可能不同，但意义相同。
且用不同物质表示的速率之比等于方程式中计量数之比：
aA＋bB＝cC＋dD，速率关系式： v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) ＝ 。
③比较反应速率快慢的方法：根据速率关系式，转化成同一种物质的速率，再比较大小
④固体和纯液体的浓度视为常数（保持不变），因此，它们的化学反应速率也视为常数。
二、影响化学反应速率的因素
⑴内因(决定性因素)：反应物本身的性质。反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越 。
⑵外因(外界条件)：
①在其他条件相同时，使用(正)催化剂，通常可以 化学反应速率，不同的催化剂对同一反应的催化效果 。
②在其他条件相同时，温度越高，化学反应速率 。
③在其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率 。
④在其他条件相同时，反应物之间接触的表面积越大，化学反应速率 。
⑤其它条件：压强、反应物状态、光、溶剂等，也能影响化学反应速率。
三、反应速率定性观察法：①冒气泡快慢 ②颜色变化 ③固体量减少 ④混浊程度 ⑤温度变化等
四．达到化学平衡的标志
（1）从反应速率判断：V正=V逆
①正逆反应的描述②速率相等
同一物质消耗和生成同一物质 速率的数值相等
反应物和生成物 消耗或生成不同物质速率的比值与化学计量数相等
判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据
例举反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
混合物体系中 各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡
②各物质的质量或各物质质量分数一定平衡
③各气体的体积或体积分数一定平衡
④总体积、总压力、总物质的量一定不一定平衡
正、逆反应 速率的关系①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即V(正)=V(逆)平衡
②在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p molC，则V(正)=V(逆)平衡
③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡
④在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD，因均指V(逆)不一定平衡
压强①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定）平衡
②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）不一定平衡
混合气体平均相对分子质量Mr①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时平衡
②Mr一定时，但m+n=p+q时不一定平衡
温度任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）平衡
体系的密度密度一定不一定平衡
其他如体系颜色不再变化等平衡
重点难点解析
重难点一 有关化学反应速率的注意事项
1．化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的即时速率。
2．对于有纯液体或固体参与的化学反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。
3．由于压强的变化对固体和液体的体积影响很小，故改变压强对它们的浓度影响很小，所以改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响。
4．对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。因此，表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作标准。
5．同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
重难点二 影响化学反应的因素及影响结果
1．内因
反应物自身的性质。如燃烧、爆炸、中和等反应都是很快就能完成，而金属的锈蚀、溶岩的形成、煤和石油的形成等都是比较缓慢的，这些都是由反应物自身的性质决定的。
2．外因
(1)温度：温度越高，化学反应速率越大；温度越低，化学反应速率越小。
(2)浓度：一般来说，其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。
(3)压强：对于有气体参加的反应来说，增大压强，可以使单位体积内气体的物质的量增大，实际上相当于增大了气体反应物的浓度，所以，增大压强，化学反应速率增大。
(4)催化剂：催化剂可以改变化学反应速率，常见的催化剂能极大地加快反应速率。
(5)增大固体反应物的表面积，增大了反应物的接触面积，能加快化学反应速率。
特别提醒 (1)增加固体或纯液体的量，不能改变化学反应速率。
(2)压强的改变引起气体浓度的改变时，才能改变化学反应速率。
重难点三 化学平衡的特征和平衡状态的判断方法
1．化学平衡的特征
(1)“等”
化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即同一物质的消耗速率与生成速率相等。
注意：不同物质的反应速率不一定相等。
(2)“动”
化学反应达到平衡状态从表面看好像反应停止了，但从本质上、微观上看反应并未停止，只不过是正反应速率和逆反应速率相等，即v(正)＝v(逆)>0，所以化学平衡是一种动态平衡。
(3)“定”
一定条件下，在反应达平衡状态的混合物中，各组分的浓度及质量分数、体积分数保持一定(但不一定相等)，不再随时间变化而变化。
(4)“变”
化学平衡是在一定条件下暂时的平衡，若外界条件发生改变，则化学平衡状态可能随之发生改变，即可能发生化学平衡移动。
2．化学平衡状态的判断
(1)v(正)＝v(逆)。
(2)体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。
(3)全是气体参加的前后化学计量数改变的可逆反应，压强保持不变。
(4)全是气体参加的前后化学计量数改变的可逆反应，平均相对分子质量保持不变。
(5)对于有颜色的气体参加或生成的可逆反应，颜色不随时间发生变化。
(6)对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。
特别提醒 化学平衡的实质是同种物质的正、逆反应速率相等。用不同物质的正、逆反应速率判断是否达到化学平衡状态时，要根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，转化
为同种物质的速率进行比较。
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