必修一化学计量在实验中的应用知识点
时间:2015-12-15 来源:未知 作者:实习编辑 点击:次
核心提示：《化学计量在实验中的应用》知识点包括了对物质的量的几点认识、对摩尔质量的认识、对气体摩尔体积的认识、对物质的量浓度的认识等等。小编将这些知识点都整理到这了《化学计量在实验中的应用》复习课件中。 必修一化学计量在实验中的应用知识点复习课件 一
《化学计量在实验中的应用》知识点包括了对物质的量的几点认识、对摩尔质量的认识、对气体摩尔体积的认识、对物质的量浓度的认识等等。小编将这些知识点都整理到这了《化学计量在实验中的应用》复习课件中。
一、《化学计量在实验中的应用》对物质的量的几点认识
（1）国际科学界建议采用“物质的量”将一定数目的原子、离子、分子等微观粒子与宏观可称量（质量、体积、浓度）的物质联系起来。
含义：物质的量与粒子数、质量、气体体积、溶液体积通过阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度联系起来。
（2）“物质的量”为何物？物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，它是表示含有一定数目离子的集合体，在化学实验中用得比较多，它的符号用“n”表示，单位是摩尔（简称摩，符号“mol”）。
二、《化学计量在实验中的应用》对摩尔质量的认识
（1）“摩尔质量”是一个导出的物理量，单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，符号为“M”，常用单位为“g/mol”。
（2）“摩尔质量”就某一种具体物质而言，当元素的相对质量标准不变时，它就是衡量，具体说：1摩任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与钙离子的相对原子质量或相对分子质量相等。
（3）物质的量（n）、摩尔质量（M）、质量（m）：m=n×M 。
（1）在科学研究或实际生产中，涉及到气态物质时，测量体积往往比称量质量更方便。
（2）物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素。
（3）1摩尔任何物质中的粒子数目时都是相同的，对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径。而在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，因此粒子数（物质的量）相同的任何气体在同温同压下具有相同的体积。
（4）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数。
说明1：理想气体的气态方程：PV=mRT/M （P---压强，V---气体的体积，m---气体的质量，R---气态常数，T---气体所处的开氏温度，M---气体的摩尔质量）。
说明2：同温同压下比较气体的体积实质上就是比较气体的物质的量，等质量的气体就是比较摩尔质量的倒数比。
四、《化学计量在实验中的应用》对物质的量浓度的认识
（1）在化学实验中经常要用到溶液，一般取用溶液时量取它的体积比较方便；如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的，对于生产和科学研究也有重要意义。
（2）物质的量浓度是一个导出量，来表示单位体积的溶液中溶质B的物质的量，符号为“CB”,常用单位为“mol/L”,即：1升溶液中含有溶质B的物质的量为1摩，这种溶液中溶质B的物质的量浓度为1摩/升。
（必修一化学计量在实验中的应用知识点截图）
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