化学元素周期表规律

时间:2015-12-15 来源:未知作者:实习编辑点击:次

核心提示：《元素周期表》是人教版高中化学必修二第一章第一节的内容，以下是化学元素周期表规律对同学们学习《元素周期表》这一课非常有帮组，希望同学们可以耐心的看完。点击下载化学元素周期表规律 1.某一元素周期序数＝该元素原子的电子层数 2.主族：由短周期元素

　　《元素周期表》是人教版高中化学必修二第一章第一节的内容，以下是化学元素周期表规律对同学们学习《元素周期表》这一课非常有帮组，希望同学们可以耐心的看完。

点击下载化学元素周期表规律

　　1.某一元素周期序数＝该元素原子的电子层数

　　2.主族：由短周期元素和长周期元素共同组成，包括金属，非金属元素

　　3.副族：完全由长周期元素构成，都是金属元素

　　第ⅧА族：长周期元素，金属元素。 0族：稀有气体元素。

　　第一主族（ⅠА）除氢；碱金属元素。第ⅦА族：卤族元素。

　　4.金属性：元素原子失电子能力；失电子能力越强，金属性越强。

　　5.非金属性：元素原子得电子能力；得电子能力越强，非金属性越强。

　　6.递变性:从锂到铯核电荷数增大，电子层数增多，失电子能力增强，元素金属性增强，单质还原性增强。

　　从氟到碘，得电子能力减弱，元素非金属性减弱，单质氧化性减弱，核电荷数增加，原子电子层数增多。

　　7.原子：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数

　　8.阳离子：原子序数=核电荷数=核内质子数>核外电子数

　　9.阴离子：原子序数=核电荷数=核内质子数<核外电子数

　　10.核外电子排布规律：⑴每个电子层最多容纳2*n

　　⑵最外层电子数不超过8个

　　⑶次外层电子书不超过18个，倒数第三层不超过32个

　　⑷先排在能量最低的电子层，逐渐排入能量高的

高一化学《元素周期表》教学视频

　　11.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小

　　同主族元素从上到下原子半径逐渐增大

　　12.最高正价=最外层电子数【+1—+7】（氢，氧无正价）

　　最低负价=最外层电子数-8【-4━-1】

　　最高正价+│最低负价│=8 最高正价-│最低负价│ⅣА：0 ⅤА：2 ⅥА：4 ⅦА：6

　　13．同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

　　同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱

　　14.主族元素的最高正价=主族序数=最外层电子数=价电子数

标签：高一化学

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